Презентация "Скорость химических реакций" 11 класс скачать бесплатно

Презентация "Скорость химических реакций" 11 класс


Подписи к слайдам:
PowerPoint Presentation

Урок-исследование Тема: Скорость химических реакций

  • Учитель химии МОУ «Лицей №4» Ширяева Татьяна Анатольевна

Цель урока:

  • Выяснить, что такое скорость химической реакции.
  • Выяснить, какие факторы и как влияют на скорость химической реакции.

Скорость химической реакции:

Изменение концентрации исходных веществ с течением времени

Изменение концентрации конечных веществ с течением времени

Скорость химической реакции в гомогенной системе:

Скорость химической реакции в гетерогенной системе:

Взаимодействие водорода с кислородом

  • 2 моль H2 и 1 моль О2 при 25˚ С через 100 лет
  • 3000 молекул H2О

Влияние на скорость реакции различных факторов

1) Природа реагирующих веществ

  • Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑
  • Zn + 2CH3COOH = (CH3COO)2 Zn + H2 ↑
  • ___________________________________
  • Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑
  • Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑

2) Концентрация реагирующих веществ

  • Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑
  • а) раствор HCl
  • б) концентрированная HCl

Закон «действующих масс»:

  • Скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ.

Взаимодействие водорода с азотом

Горение угля

3) Величина поверхности соприкосновения реагирующих веществ

  • CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑
  • а) кусочек CaCO3
  • б) измельченный CaCO3

4) Температура

  • Правило Вант-Гоффа:
  • При повышении температуры на каждые 100 C скорость большинства реакций увеличивается в 2-4 раза.

Правило Вант-Гоффа:

  • Где - температурный коэффициент

Задача:

  • Во сколько раз увеличится скорость реакции?

Энергия активации

Взаимодействие водорода с йодом

Исходные вещества

  • +
  • I
  • I
  • H
  • H

Упругое столкновение

  • +
  • I
  • I
  • H
  • H

Взаимодействие

  • +
  • I
  • I
  • H
  • H

Энергетическая диаграмма экзотермической реакции

Энергетическая диаграмма эндотермической реакции

Виды катализа

  • Гомогенный
  • NO
  • 2SO2 + O2 = 2SO3
  • Гетерогенный
  • Pt
  • 2SO2 + O2 = 2SO3

Механизм действия катализаторов

  • Для гомогенного катализа:
  • K
  • A + B = AB
  • A + K = [AK]
  • [AK] + B = AB + K

Окисление SO2 в SO3

  • NO
  • SO2 + ½ O2 = SO3
  • NO + ½ O2 = NO2
  • SO2 + NO2 = SO3 + NO

Разложение H2O2

  • раствор K2Cr2O7
  • 2H2O2 = 2H2O + O2 ↑

Разложение H2O2

  • MnO2 2H2O2 = 2H2O + O2 ↑