Проверочная работа "Подгруппа углерода" 9 класс скачать


Проверочная работа "Подгруппа углерода" 9 класс

Проверочная работа по теме «Подгруппа углерода»
Вариант 1
1. Какие аллотропные модификации образует углерод?
2. Сколько электронов на внешнем уровне содержат атомы углерода и кремния?
3. Что такое адсорбция?
4. Какой камень положил начало каменному веку?
5. Какая кислота выпадает в осадок? Напишите ее формулу.
6. Это вещество способно восстанавливать металлы из их оксидов, что немаловажно
в металлургии. Напишите химическую реакцию, демонстрирующую это свойство.
7. Какое вещество можно использовать для устранения временной жесткости воды?
Напишите его формулу.
8. Какую степень окисления примут атомы углерода и кремния, если примут 4
электрона? Какие при этом они проявят свойства?
9. Какое вещество получают спеканием глины и известняка в специальных
вращающихся печах?
10. Как получают искусственные алмазы?
Проверочная работа по теме «Подгруппа углерода»
Вариант 2
1. Какое вещество служит эталоном твердости?
2. Из чего изготавливают огнестойкие ткани?
3. Наличием какой соли объясняется временная жесткость воды? Напишите ее
формулу.
4. Какой газ используют для резки и сварки металлов? Напишите химическую
реакцию, с помощью которой можно его получить.
5. Какую степень окисления примут атомы углерода и кремния, если отдадут 4
электрона? Какие при этом они проявят свойства?
6. Какое вещество придает прочность стеблям растений и защитным покровам
животных? Напишите его формулу.
7. Почему углерод называют основным элементом живой природы?
8. Как называется промышленность, занимающаяся производством стекла и цемента?
9. При каких условиях образуется угарный газ?
10. Кто изобрел первый противогаз?
Ответы к проверочной работе «Подгруппа углерода»
Вариант 1
1. Алмаз и графит.
2. Четыре электрона.
3. Адсорбция – это свойство некоторых веществ поглощать газа и
растворенные вещества благодаря своей пористой поверхности.
4. Кремень.
5. Кремниевая кислота, Н2SiО3.
6. Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2, оксид углерода (II).
7. Соду, 2СО3.
8. 4, окислительные свойства.
9. Цемент.
10. Из графита при высоких температурах и давлении.
Вариант 2
1. Алмаз.
2. Из асбеста.
3. Гидрокарбонат кальция, Са(НСО3)2.
4. Ацетилен. СаС2 + 2Н2О = Са(ОН)2 + С2Н2.
5. +4, восстановительные свойства.
6. Оксид кремния (IV), SiО2.
7. Углерод – основа многообразия органических соединений, из которых
построены все живые организмы на нашей планете.
8. Силикатная промышленность.
9. При неполном сгорании топлива.
10. Н.Д. Зелинский.