Экзаменационная работа по химии 8 класс скачать бесплатно


Экзаменационная работа по химии 8 класс


Муниципальное бюджетное
общеобразовательное учреждение
города Ульяновска «Средняя школа
№ 53 имени заслуженного учителя
Российской Федерации И.В.Исакова»
Материалы для итоговой
аттестации
«Переводная контрольная работа
по химии 8 класс»
8 класса
Учитель химии
Федотова Ксения Николаевна
Источники:
1)О.С. Габриелян Учебник химии
8 класс 213 год издательство
Дрофа Москва 2013 год
2) https://chem-oge.sdamgia.ru/
Экзаменационная работа по химии
Ученика (цы) 8 -------------- класса
Фамилия, имя --------------------------------------------------------------------------------------------------
--------------------
Вариант ------------
задания
ответа
Пояснения
Председатель экзаменационной комиссии ---------------------------------------/----------------------
---------/
Учитель ---------------------------------------------------------------------------------------/-----------------
-------------/
Ассистент------------------------------------------------------------------------------------/------------------
-------------/
Пояснительная записка
Переводная контрольная работа составлена на основе Контрольно измерительных
материалов входящих в тесты ОГЭ по химии.
Цель экзамена: выявление усвоения учащимися обязательного минимума знаний и
умений; владения основными понятиями, законами, формулами.
Темы:
1) Простые и сложные вещества.
2) Строение атома.
3) Периодический закон и Периодическая система химических элементов.
4) Степень окисления.
5) Виды химической связи.
6) Классы неорганических веществ: оксиды, основания, кислоты, соли.
7) Типы химических реакций: соединения, разложения, обмена, замещения.
8) Уравнивание химических реакций.
9) Электролиты и неэлектролиты.
10) Химические свойства: оксидов, оснований, кислот, солей.
11) Ионные уравнения.
12) Расчет массовой доли элемента.
13) Химические свойства основных классов неорганических соединений.
Структура работы и система оценивания.
Экзаменационная работа состоит из трех частей:
Часть А включает в себя 10 заданий с выбором ответа. Верный ответ оценивается в 1
балл максимальное количество баллов за часть А – 10.
Часть В состоит из двух заданий со свободным ответом. Верный ответ оценивается в 2
балла- нет ошибок, допущена 1 ошибка-1 балл, 0 баллов- допущены 2 и более ошибок.
Максимальный балл за часть В - 4 балла.
Часть С включат в себя одно задание со свободным ответом, уровень сложности
повышенный. Верный ответ оценивается в 4 балла. Допущена 1 ошибка-3 балла, 2
ошибки-2 балла, 3 ошибки- 1 балл, более 3 ошибок- 0 баллов.
Критерии оценивания
Максимальный балл: 18
Оценка «5»- 15-18 баллов
Оценка «4»-11-14 баллов
Оценка «3»-7-10 баллов
Оценка «2»- 0-6 баллов
Вариант №1
А1) Простым является каждое из двух веществ:
1) Гидроксид натрия и кислород 3) Азотная кислота и вода
2) Водород и азот 4) Оксид алюминия и белый фосфор
А2 )Ряд чисел 2,8,7 соответствует распределению электронов по энергетическим
уровням атома
1) магния 3) хлора
2) фтора 4) серы
А3) Наиболее ярко неметаллические свойства выражены у
1) Алюминия 3) Цинка
2) Углерода 4) Меди
А4) Степень окисления серы в соединении H2SO4 равна
1) +4 3) +6
2) +3 4) +2
А5) Химическая связь в молекуле хлора CI 2
1) ионная
2) металлическая
3) ковалентная неполярная
4) ковалентная полярная
А6) Вещества, формулы которых — Na2SO4 и Ca(OH)2, являются соответственно
1) оксидом и кислотой
2) оксидом и солью
3) основанием и кислотой
4) солью и основанием
А7) Реакции ионного обмена соответствует уравнение
1. Ba + O2 → BaO
2. Fe(OH)3 + HCl → FeCl3 + H2O
3. Na + S → Na2S
4. Fe + O2 → Fe3O4
А8) Коэффициент перед формулой водорода в уравнении реакции, схема которой
Fe
2
O
3
+ H
2
= Fe + H
2
O равен
1) 1
2) 2
3) 3
4) 4
А9) Электрический ток не проводит
1) расплав хлорида натрия
2) расплав оксида кремния
3) раствор азотной кислоты
4) раствор хлорида цинка
А10) Гидроксид меди(II) реагирует с
1) оксидом бария
2) соляной кислотой
3) хлоридом калия
4) гидроксидом натрия
В1. Запишите молекулярное, полное ионное, сокращенное уравнение между
гидроксидом бария и серной кислотой Ba(OH)2+H2SO4=
В2. Рассчитайте массовую долю каждого элемента в серной кислоте H
2
SO
4
Часть С
С1 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
превращения медь ––> оксид меди(II) ––> гидроксид меди(II)
В первом уравнении расставьте коэффициенты методом электронного баланса, а для
последнего запишите полное и сокращенное ионные уравнения.
Вариант №2
А1) Сложными являются каждое из двух веществ:
1) Водород и соляная кислота 3) Кислород и озон
2) Хлорид натрия и фосфорная кислота 4) Белый фосфор и азот
А2) Ряд чисел 2,8,6 соответствует распределению электронов по энергетическим
уровням атома
1) магния 3) хлора
2) фтора 4) серы
А3) Наиболее ярко металлические свойства выражены у
1) Кремния 3) Алюминия
2) Хлора 4) Фтора
А4) Степень окисления азота в соединении HNO3 равна
1) +4 3) +5
2) +3 4) +2
А5)Химическая связь в молекуле оксида алюминия Al2O3
1) ионная
2) металлическая
3) ковалентная неполярная
4) ковалентная полярная
А6)Вещества, формулы которых — СО2 и NaCl, являются соответственно
1)кислотой и основанием
2) оксидом и солью
3) солью и кислотой
4) оксидом и кислотой
А7) Реакции замещения соответствует уравнение
1. C + O2 → CO2
2. CH4 → C2H2 + H2
3. Ca + HCl → CaCl2 + H2
4. K + S K2S
А8) Коэффициент перед формулой кислорода в уравнении реакции горения пропана,
схема которой C3H8 + O2 ––> CO2 + H2O равен
1) 3
2) 5
3) 7
4) 9
А9) Электрический ток проводит
1) раствор хлороводорода
2) расплав серы
3) расплав оксида кремния
4) раствор глюкозы
А10) Гидроксид железа(II) реагирует с раствором
1) сульфата натрия
2) карбоната калия
3) хлорида кальция
4) бромоводорода
Часть В
В1. Запишите молекулярное, полное ионное , сокращенное уравнение
Между сульфатом кальция и карбонатом натрия CaSO4+Na2CO3=
В2. Рассчитайте массовую долю каждого элемента в сернистой кислоте H
2
SO
3
Часть С.
С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
превращения алюминий ––> оксид алюминия ––> гидроксид алюминия
В первом уравнении расставьте коэффициенты методом электронного баланса, а для
последнего запишите полное и сокращенное ионные уравнения.
Вариант №3
А1) Простым является каждое из двух веществ:
1) хлор и фтор 3) вода и натрий
2) углекислый газ и азот 4) серная кислота и бром
А2)Ряд чисел 2,8,2 соответствует распределению электронов по энергетическим
уровням атома
1) магния 3) хлора
2) фтора 4) серы
А3) Наиболее ярко неметаллические свойства выражены у
1) Хлора 3) Натрия
2) Калия 4) Стронция
А4) Степень окисления серы в соединении H2SO3 равна
1) +4 3) +6
2) +3 4) +2
А5)Химическая связь в молекуле водорода H2
1) ионная
2) металлическая
3) ковалентная неполярная
4) ковалентная полярная
А6) Вещества, формулы которых ZnO и Na2SO4, являются соответственно
1) оксидом и солью
2) оксидом и основанием
3) кислотой и основанием
4) основанием и солью
А7) Реакции разложения соответствует уравнение
1) HNO3 + CaO Ca(NO3)2 + H2O
2) CH4 → C2H2 + H2
3) BaO + H2SO4 → BaSO4 + H2O
4) Fe + Cl2 → FeCl3
А8) Коэффициент перед формулой кислорода в уравнении реакции, схема которой
С2Н2 + О2 ––> СО2 + Н2О, равен
1) 2
2) 3
3) 4
4) 5
А9) Электрический ток не проводит
1) раствор бромоводорода
2) расплав карбоната натрия
3) раствор этилового спирта
4) расплав хлорида калия
А10) Гидроксид кальция реагирует с
1) углекислым газом
2) кислородом
3) водородом
4) хлоридом натрия
В1. Запишите молекулярное, полное ионное, сокращенное уравнение
Между гидроксидом натрия и сульфатом железа NaOH+FeSO4=
В2. Рассчитайте массовую каждого элемента в азотной кислоте HNO3
Часть С
С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
превращения литий –– ––> гидроксид лития ––> хлорид лития
В первом уравнении расставьте коэффициенты методом электронного баланса, а для
последнего запишите полное и сокращенное ионные уравнения.
Вариант №4
А1)Сложными являются каждое из двух веществ:
1) Калий и углекислый газ 3) Фосфат калия и оксид меди
2) Йод и азотная кислота 4) Цинк и вода
А2)Ряд чисел 2,8,3 соответствует распределению электронов по энергетическим
уровням атома
1) магния 3) хлора
2) алюминия 4) серы
А3)Наиболее ярко металлические свойства выражены у
1) Кремния 3) Натрия
2) Хлора 4) Фтора
А4) Степень окисления азота в соединении HNO2 равна
1) +4 3) +5
2) +3 4) +2
А5)Химическая связь в молекуле бромида калия KBr
1) ионная
2) металлическая
3) ковалентная неполярная
4) ковалентная полярная
А 6) Вещества, формулы которых —MgO и Na2SO3, являются соответственно
1) оксидом и солью
2) оксидом и основанием
3) кислотой и основанием
4) основанием и солью
А7) Реакции соединения соответствует уравнение
1) HNO3 + CaO Ca(NO3)2 + H2O
2) CH4 → C2H2 + H2
3) Ca + HCl → CaCl2 + H2
4) K + S K2S
А8) Коэффициент перед формулой углекислого газа в уравнении реакции горения
этана, схема которой C
2
H
6
+ O
2
––> CO
2
+ H
2
O
1) 2
2) 3
3) 4
4) 5
А9) К электролитам не относится
1) cульфат меди(II)
2) серная кислота
3) гидроксид калия
4) оксид углерода(II)
А10) В реакцию с соляной кислотой вступает
1) нитрат серебра
2) нитрат бария
3) серебро
4) оксид кремния
В1. Запишите молекулярное, полное ионное , сокращенное уравнение между
Хлоридом серебра и фосфорной кислотой AgCl+H3PO4=
В2. Рассчитайте массовую каждого элемента в азотистой кислоте HNO2
Часть С
С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
превращения кальций ––> оксид кальция ––> хлорид кальция. В первом уравнении
расставьте коэффициенты методом электронного баланса, а для последнего
запишите полное и сокращенное ионные уравнения.