Тест "Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева" 11 класс скачать бесплатно

Тест "Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева" 11 класс


Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева
Вариант 1
Часть А. Тестовые задания с выбором ответа и на соответствие
1. Модель строения атома «Пудинг с изюмом» была предложена:
А. Э. Резерфордом; В. Н. Бором;
Б. Дж. Томсон; Г. Д. Чедвигом
2. Порядковый номер элемента в Периодической системе определяет:
А. Заряд ядра атома;
Б. Число электронов в наружном слое атома;
В. Число электронных слоев в атоме;
Г. Число нейтронов в атоме.
3. Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего энергетического уровня:
А. B и Si; Б. S и Se; В. K и Ca; Г. Cr и Fe.
4. s-Элементом является:
А. Барий; В. Галлий;
Б. Америций; Г. Ванадий.
5. Электронная конфигурация …3d
6
4s
2
соответствует элементу:
А. Аргону; В. Криптону;
Б. Железу; Г. Рутению.
6. Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого:
А. Be(OH)
2
; В. H
2
SiO
3
;
Б. Mg(OH)
2
; Г. Ba(OH)
2
.
7. Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:
А. Sr Rb K; В. Na K Rb;
Б. Be ─ Sr ─ K; Г. Al ─ Mg ─ Be.
8. Элемент Э с электронной формулой 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
3
образует высший оксид,
соответствующий формуле:
А. Э
2
О; Б.Э
2
О
3
; В. ЭО
2
; Г. Э
2
О
5
.
9. Изотоп железа, в ядре которого содержится 28 нейтронов, обозначают:
А.
54
26
Fe; Б.
56
26
Fe; В.
57
26
Fe; Г.
58
26
Fe .
10. Установите соответствие:
Элемент
Электронная
формула
Формула высшего
оксида
Формула высшего
гидроксида
I. Бериллий
А. 1s
2
2s
2
1. Э
2
О
а. ЭОН
II. Натрий
Б. 1s
2
2s
2
2p
3
2. ЭО
б. Э(ОН)
2
III. Хлор
В. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
1
3. Э
2
О
5
в. НЭО
3
IV. Азот
Г. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
5
4. Э
2
О
7
г. НЭО
4
Часть Б. Задания со свободным ответом
11. Как и почему в периодической системе изменяются неметаллические свойства?
А. В пределах периода.
Б. В пределах главной подгруппы.
12. Составьте электронно-графическую формулу элемента с порядковым номером 31 в
Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам
или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их
характер.
Вариант 2
Часть А. Тестовые задания с выбором ответа и на соответствие
1. Планетарная модель строения атома была предложена:
А. Э. Резерфордом; В. Н. Бором;
Б. Дж. Томсон; Г. Д. Чедвигом
2. Номер периода в Периодической системе определяет:
А. Заряд ядра атома;
Б. Число электронов в наружном слое атома;
В. Число электронных слоев в атоме;
Г. Число нейтронов в атоме.
3. Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергетического
уровней:
А. S и Cl; Б. Be и B; В. Kr и Xe; Г. Mo и Se.
4. p-Элементом является:
А. Скандий; В. Мышьяк;
Б. Барий; Г. Гелий.
5. Электронная конфигурация …4s
2
3d
10
соответствует элементу:
А. Кальцию; В. Кадмию;
Б. Криптону; Г. Цинку.
6. Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого:
А. Zn(OH)
2
; В. Ca(OH)
2
;
Б. Mg(OH)
2
; Г. Cr(OH)
2
.
7. Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:
А. Mg Ca Sr; В. Sr Rb K;
Б. Al Mg Li; Г. Ge Si Sb.
8. Элемент Э с электронной формулой 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
3d
10
4p
1
образует высший оксид,
соответствующий формуле:
А. Э
2
О; Б. Э
2
О
3
; В. ЭО
2
; Г. ЭО
3
.
9. Изотоп кальция, в ядре которого содержится 22 нейтрона, обозначают:
А.
40
20
Ca; Б.
42
20
Ca; В.
44
20
Ca; Г.
48
20
Ca.
10. Установите соответствие:
Элемент
Электронная формула
Формула
высшего оксида
I. Алюминий
А. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
1
1. Э
2
О
II. Калий
Б. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
2. Э
2
О
3
III. Селен
В. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
3d
10
4p
4
3. ЭО
IV. Магний
Г. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
1
4. ЭО
3
Часть Б. Задания со свободным ответом
11. Как и почему в периодической системе изменяются металлические свойства?
А. В пределах периода.
Б. В пределах главной подгруппы.
12. Составьте электронно-графическую формулу элемента с порядковым номером 30 в
Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам
или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их
характер.
Вариант 3
Часть А. Тестовые задания с выбором ответа и на соответствие
1. Сферическую форму имееют:
А. s-орбитали; В. d-орбитали;
Б. p-орбитали; Г. f-орбитали
2. Номер группы (для элементов главных подгрупп) в Периодической системе определяет:
А. Число протонов в ядре;
Б. Число электронов в наружном слое атома;
В. Число электронных слоев в атоме;
Г. Число нейтронов в атоме.
3. Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергетического
уровней:
А. Ba и K; Б. Sb и Bi; В. Ti и Ge; Г. Kr и Fe.
4. d-Элементом является:
А. Калий; В. Аргон;
Б. Кремний; Г. Медь.
5. Электронная конфигурация …4s
2
3d
5
соответствует элементу:
А. Брому; В. Марганцу;
Б. Кальцию; Г. Хлору.
6. Амфотерным оксидом является вещество, формула которого:
А. CrO; В. CrO
3
;
Б. Cr
2
O
3
; Г. FeO.
7. Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:
А. Al Ca Ge; В. K Na Li;
Б. Ca Sr Ba; Г. Mg Li Zn.
8. Элемент Э с электронной формулой 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
3d
10
4p
3
образует высший оксид,
соответствующий формуле:
А. ЭО; Б. Э
2
О
3
; В. Э
2
О
5
; Г. ЭО
3
.
9. Изотоп железа, в ядре которого содержится 30 нейтронов, обозначают:
А.
54
26
Fe; Б.
56
26
Fe; В.
57
26
Fe; Г.
58
26
Fe.
10. Установите соответствие:
Элемент
Электронная формула
Формула
высшего оксида
I. Бор
А. 1s
2
2s
2
2p
1
1. Э
2
О
II. Бром
Б. 1s
2
2s
1
2. Э
2
О
3
III. Фосфор
В. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
3
3. Э
2
О
5
IV. Литий
Г. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
3d
10
4p
5
4. Э
2
О
7
Часть Б. Задания со свободным ответом
11. Почему водород занимает в Периодической системе двойственное положение? Ответ
обоснуйте, сравнив строение и свойства его атома, простого вещества и соединений с
щелочными металлами и галогенами.
12. Составьте электронно-графическую формулу элемента с порядковым номером 38 в
Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам
или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их
характер.
Вариант 4
Часть А. Тестовые задания с выбором ответа и на соответствие
1. Форму гантели имееют:
А. s-орбитали; В. d-орбитали;
Б. p-орбитали; Г. f-орбитали
2. Общее число электронов в атоме элемента определяют, используя Периодическую
систему, по номеру:
А. Группы; В. Ряда;
Б. Периода; Г. Порядковому.
3. Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергетического
уровней:
А. Sn и Si; Б. As и Se; В. Zn и Ca; Г. Mo и Te.
4. f-Элементом является:
А. Германий; В. Селен;
Б. Калий; Г. Уран.
5. Электронная конфигурация …4s
2
6
соответствует элементу:
А. Брому; В. Неону;
Б. Железу; Г. Криптону.
6. Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого:
А. Ga(OH)
2
; В. LiOH;
Б. Mg(OH)
2
; Г. Sc(OH)
2
.
7. Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:
А. K Rb Sr; В. Na K Cs;
Б. Al Mg Be; Г. Ge Sn Sb.
8. Элемент Э с электронной формулой 1s
2
2s
2
2p
6
3s
1
образует высший оксид,
соответствующий формуле:
А. Э
2
О; Б. Э
2
О
3
; В. ЭО
2
; Г. ЭО
3
.
9. Изотоп кальция, в ядре которого содержится 24 нейтрона, обозначают:
А.
40
20
Ca; Б.
42
20
Ca; В.
44
20
Ca; Г.
48
20
Ca.
10. Установите соответствие:
Элемент
Электронная формула
Формула
высшего оксида
I. Азот
А. 1s
2
2s
2
2p
3
1. ЭО
II. Кальций
Б. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
4
2. ЭО
2
III. Кремний
В. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
2
3. Э
2
О
5
IV. Сера
Г. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
4. ЭО
3
Часть Б. Задания со свободным ответом
11. Перечислите и объясните правила (законы), в соответствии с которыми происходит
заполнение электронами уровней, подуровней и орбиталей в электронной оболочке
атомов элементов.
12. Составьте электронно-графическую формулу элемента с порядковым номером 34 в
Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам
или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их
характер.