Конспект урока по химии по теме: "Ионные реакции. Условия необратимости реакций"


МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ МОСКОВСКОЙ ОБЛАСТИ
ГОСУДАРСТВЕННО БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ
СРЕДНЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ
«ОРЕХОВО-ЗУЕВСКИЙ ПРОМЫШЛЕННО −ЭКОНОМИЧЕСКИЙ КОЛЛЕДЖ
ИМЕНИ САВВЫ МОРОЗОВА» МОСКОВСКОЙ ОБЛАСТИ.
Конспект урока по химии по теме:
«Ионные реакции. Условия необратимости реакций»
для студентов 1 курса колледжа
Подготовила преподаватель химии
Журавлева Т.К.
2015г
Пояснительная записка
Данный урок предназначен для студентов 1 курса колледжа, которые занимаются по учебнику О.С. Габриеляна,
И.Г.Остроумова Химия для профессий и специальностей технического профиля- М.; «Академия», 2011.
неорганическую химию изучают в объеме 34 часа(1 семестр). На уроке применяются различные педагогические
технологии: дифференцированное обучение, игровая технология, групповая работа, гуманно - личностностная
технология. Используется экспериментальная форма работы, демонстрируются опыты и компьютерная презентация.
Технологическая карта урока
Общая часть
предмет
Химия
аудитория
1 курс
Тема урока
Ионные реакции. Условия необратимости реакций.
Планируемые образовательные результаты обучения
Предметные
Метапредметные
Научить составлять полные
ионные и ионно-
молекулярные уравнения
реакций. Рассказать об
условиях протекания реакций
ионного обмена до конца
Развивать умение генерировать идеи,
выявлять причинно- следственные
связи, искать аналогии и работать в
команде, пользоваться
альтернативными источниками
информации
Основные понятия, изучаемые
на уроке
Реакции ионного обмена; реакции, идущие «до конца»
Вид используемых на уроке
средств ИКТ
Презентация
Оборудование, реактивы
(для демонстрации):
штатив с пробирками,
растворы хлорида бария,
серной кислоты, карбоната
натрия, соляной кислоты,
гидроксида натрия;
для работы групп: штативы
с пробирками, растворы
сульфата меди(II ),
гидроксида натрия, соляной
кислоты, гидроксида калия,
карбоната калия, серной
кислоты, хлорида магния,
карбонат кальция,хлорид
алюминия,
Организационная структура урока
Деятельность учителя
1этап Организационный
Приветствие, настрой на урок
Мотивация к учебной
деятельности
2 этап Актуализация знаний
Проверка домашней работы;
Устный фронтальный опрос
3 этап Создание проблемной
ситуации
Демонстрирует опыты.
Создает проблемную ситуацию.
4этап Первичного усвоения
знаний
1.Работая с учебником, запишите
определение ионных реакций;
познакомьтесь с правилами записи
молекулярных уравнений в ионном
виде; составьте алгоритм составления
ионных уравнений реакций.
2.Делит учащихся на группы, для
усвоения темы предоставляет
необходимый материал для
ознакомления.
3.Показ презентации
5 этап Этап закрепления
новых знаний
Раздает дифференцированные задания
для самостоятельной работы.
Проверка заданий с помощью
проектора.
6 этап Динамическая пауза
7 этап Применение нового
знания
1.Набирает из числа студентов 2
команды по 6 человек; проводит игру,
контролируя правильность ответов;
называет команду –победителя.
8 этап Рефлексия
(итог урока)
Подводит итоги урока.
9 этап Домашнее задание
Задает и комментирует выполнение
домашней работы (§5.1-5.3, упр. 3
стр.82. Зачетная домашняя работа № 2
Подготовка к лабораторной работе.)
Ход урока
Цель/задачи этапа
Деятельность преподавателя
Деятельность
студента
Компетенции/ УУД
Оценивание/
формы контроля
Результат
I этап. Организационный
Взаимное
приветствие
Здравствуйте! Приветствую вас на
нашем уроке!
Приветствуют
учителя.
настраиваются на
урок.
Включение в
учебный
процесс
II этап. Актуализация знаний
Организация
подготовки и
мотивации к
изучению
нового
материала
Проверяет домашнее задание
(наличие у всех); у доски-3
учащихся.
Проводит фронтальный опрос по
теме: «Электролиты и
неэлектролиты. Теория
электролитической диссоциации».
Вопросы:
1.Дайте определение электролитам
.Приведите примеры электролитов.
2.Дайте определение неэлектроли-
там. Приведите примеры.
3.Что называется
электролитической диссоциацией?
4.Перечислите основные положения
электролитической диссоциации.
5.Как делятся вещества на группы
по степени электролитической
диссоциации? Приведите примеры.
Проверяют
правильность
выполнения
домашней работы;
отвечают на вопросы.
Общекультурная
(умение ставить
цель деятельности)
Индивидуальная
работа у доски;
фронтальная
форма работы.
III этап. Постановка цели и задач урока. Создание проблемной ситуации
Мотивация к
изучению
нового
материала
Создание
проблемной
ситуации
Сегодня на уроке вы
познакомитесь с реакциями ионного
обмена. «Реакции обмена» -
понятие для вас знакомое. Дайте
определение реакциям обмена.
Реакции обмена - это реакции
между двумя сложными
веществами, в результате которых
между ними происходит обмен
отдельными атомами или группами
атомов.
В чем сущность реакций
ионного обмена, протекающих в
растворах электролитов? Всегда ли
реакции ионного обмена
протекают до конца?
Демонстрирует опыты:
1. Взаимодействие серной кислоты
и хлорида бария;
2.Взаимодействие карбоната натрия
и соляной кислоты;
3.Взаимодействие гидроксида
натрия и соляной кислоты;
4. Взаимодействие гидроксида
кальция и соляной кислоты
Дают определение
реакциям обмена.
Размышляют,
высказывают
предположения,
наблюдают за
проведением опытов.
Делают вывод, что
реакции ионного
обмена протекают с
образованием осадка,
выделением газа,
образованием воды.
Учебно-познавательная,
коммуникативная
(строить понятные
высказывания)
Фронтальная
форма работы
Умение
сотрудничать,
вступать в
дискуссию
Разделить на группы.
Распределяют
обязанности в группе.
IV этап Первичное усвоение знаний.
Выполнить
оценку работы
группы
Консультативная помощь;
контроль за работой групп.
Вначале работают
индивидуально с
учебником;
записывают
определение ионных
реакции; изучают
правила составления
полных и
сокращенных ионных
уравнений;
составляют алгоритм
с записью в тетради.
Каждая группа
выполняет конкретное
задание, проводит
опыт; записывает
уравнение реакции в
молекулярном и
ионном виде
(приложение 1).
Один человек из
группы выступает,
записав уравнение
проведенной реакции
на доске в
молекулярном и
ионном виде
Просмотр
презентации,
Делают вывод о
сущности ионной
Учебно- познавательная
(нахождение,
использование
информации; умение
применять данную
информацию на
практике)
Публичное выступление
Индивидуальная
работа
Работа в группе
Умение
работать с
информацией
Умение
работать в
группе.
Умение
излагать и
обосновывать
полученную
информацию
реакции.
V этап Этап закрепления новых знаний
Организует
самостоятельную
работу
Выполните самостоятельно
задания по выбору
Проверяем, используя проектор
Получили
дифференцированные
задания (приложение
2); выполняют работу
индивидуально;
Взаимопроверка
Умение применять
информацию.
Индивидуальная
работа.
Умение
составлять
ионные
уравнения
реакций.
VI этап Динамическая пауза
VI I этап Применение нового знания
Проверить
усвоение
учащимися
новых знаний
Давайте, немного поиграем,
Организуем 2 команды по 6
человек. Начинаем игру
(приложение 3)
Подводим итоги в конце игры.
Команды
соревнуются в
быстроте и
правильности
выполнения заданий
Умение применять
информацию.
Работа в
команде.
Умение
сотрудничать;
работать
в команде;
показать
усвоение темы.
VIII этап Рефлексия учебной деятельности
Осознание
обучающимися
своей учебной
деятельности,
самооценка
результатов своей
деятельности и
всего класса.
Организация работы по
рефлексии и самооценке своей
работы.
На уроке я усвоил(а) тему—
(хорошо, неполностью).
Я испытываю сложности-
На уроке мне было---
(интересно, неинтересно).
Обучающиеся
соотносят цель
учебной деятельности
и результаты,
оценивают уровень
достижения
поставленной цели,
намечают цели
дальнейшей
деятельности.
Общекультурная
(оценивать результаты
своей деятельности).
Рефлексия
деятельности и
самооценка.
IX этап Домашнее задание дифференцированное
Закрепление
полученных
знаний, умений
Запишите домашнее задание:
§5.1-5.3, упр. 3 стр.82. Зачетная
домашняя работа № 2
(приложение 4); подготовка к
лабораторной работе.
Преподаватель комментирует
выполнение домашнего
задания, обращает внимание на
использование дополнительной
литературы, электронных
сайтов.
Записывают домашнее
задание.
Учебно-познавательные.
Индивидуальная
форма работы.
Усвоение
темы.
Приложение 1.
Задание: провести химическую реакцию между
1 группа: раствором сульфата меди (II ) и гидроксидом натрия
2 группа: раствором гидроксида калия и соляной кислотой
3 группа: раствором карбоната калия и серной кислотой
4группа: раствором хлорида магния и гидроксидом натрия
5 группа: раствором карбоната кальция и соляной кислотой
6 группа: раствором хлорида алюминия и гидроксидом натрия
Записать наблюдения и уравнение реакции в молекулярном и ионном виде(полное и сокращенное ионное).
Приложение 2 Самостоятельная работа (дифференцированное задание)
1 уровень(базовый)
Запишите уравнение реакции в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде:
AgNO
3
+ H
3
PO
4
-
2 уровень
Приведите пример реакции, идущей с образованием осадка, идущей до конца. Запишите ее в молекулярном, полном и сокращенном
ионном виде.
3 уровень
Составьте молекулярное и полное ионное уравнение реакции для сокращенного ионного:
Fe
2+
+2OH
-
= Fe (OH)
2↓
Приложение 3
Задание №1
Игра "крестики и нолики (Выберите выигрышный путь реакции обмена, идущих до конца.)
хлорид кальция
+
гидроксид калия
гидроксид бария
+
хлорид лития
нитрат цинка
+
гидроксид натрия
сульфат лития
+
соляная кислота
сульфит
+
азотная кислота
хлорид натрия
+
серная кислота
бромид
+
нитрат железа (II)
сульфат
+
хлорид натрия
фосфорная кислота
+
гидроксид калия
Задание № 2
Какая из трех реакций является реакцией нейтрализации?
СаСl
2
+ 2 КОН = 2 КСl + Са(ОН)
2
Са
2+
+ 2 Сl
-
+ 2К
+
+ 2 ОН
-
= 2 К
+
+ 2Сl
-
+ Са(ОН)
2
Са
2+
+ 2 ОН
-
= Са(ОН)
2
2
SO
3
+ 2HNO
3
= 2 NaNO
3
+ H
2
O + SO
2
2 Na
+
+SO
3
2-
+ 2H
+
+2 NO
3
-
= 2 Na
+
+2 NO
3
-
+H
2
O + SO
2
SO
3
2-
+ 2H
+
= H
2
O + SO
2
H
3
PO
4
+ 3 KOH = K
3
PO
4
+ 3 H
2
O
3H
+
+ PO
4
3-
+ 3 К
+
+ 3 ОН
-
= 3 К
+
+ PO
4
3-
+ 3 H
2
O
3H
+
+ 3 ОН
-
= 3 H2O
Приложение 4
Зачетная домашняя работа №2 по теме: «Ионные уравнения реакций»
Вариант 1
Выберите один правильный вариант ответа или дополните предложение.
1. Неэлектролитами являются оба вещества в паре
1) гидроксид бария (р-р) и азотная кислота
2) серная кислота и сульфат натрия (р-р)
3) этиленгликоль (р-р) и метанол
4) этанол и хлорид кальция (р-р)
2. Сумма всех коэффициентов в сокращенном ионном уравнении реакции между растворами хлорида кальция и карбоната натрия
равна______ (записать уравнение реакции)
3. Сокращенное ионное уравнение реакции Cu
2+
+ 2OH
-
Cu(OH)
2
↓ соответствует взаимодействию веществ:
а) CuSO
4
и Fe(OH)
2
б) CuCl
2
и NaOH
в) CuO и Ba(OH)
2
г) CuO и H
2
Запишите уравнение реакции в полном ионном и молекулярном виде.
Вариант 2.
1.При испытании раствора на электрическую проводимость, лампочка загорится, если погрузить электроды:
1. в водный раствор глюкозы;
2.водный раствор гидроксида калия;
3. спирт;
4.ацетон.
2.Сокращенному ионно-молекулярному уравнению:
AL
3+
+ 3 OH
-
= AL(OH)
3
не соответствует:
1.между гидроксидом натрия и сульфатом калия;
2.хлоридом алюминия и гидроксидом натрия;
3.оксидом алюминия и гидроксидом калия;
4. нитратом алюминия и гидроксидом бария.
3.Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде:
1.нитрат меди (II ) и гидроксид натрия;
2.карбонат калия и серная кислота;
3.нитрат серебра и соляная кислота.
Список литературы:
1.О.С. Габриелян; И.Г.Остроумов Химия для профессий и специальностей технического профиля- М.; «Академия», 2011
2.Т.К.Толкачева, Л.Г.Лазыкина, З.К.Левитина и др. «Уроки химии по интегральной технологии» метод. Пособие-М.:Дрофа,2007.