Презентация "Алюминий" 11 класс скачать бесплатно

Презентация "Алюминий" 11 класс


Подписи к слайдам:
Слайд 1

  • алюминий
  • Работу выполнили ученики 11 класса
  • Садыков Данила и Розанов Игорь
  • ГБОУ СОШ № 880
  • Город Москва
  • Руководитель:
  • Учитель химии - Гершановская Евгения Владимировна

  • Алюминий
  • ( от лат. Aluminium )- химический элемент третьей группы главной подгруппы и третьего периода периодической системы Д.И.Менделеева
  • алюминий

  • Алюминий – это серебристо-белый металл,
  • его плотность – 2,7 г/ см3,
  • tпл = 660 0C,
  • tкип = 2350 0C
  • Алюминий обладает высокой электропроводностью, теплопроводностью,
  • высокой
  • отражающей способностью

  • Х И М И Ч Е С К И Е
  • С В О Й С Т В А А Л Ю М И Н И Я

  • Он химически активен.
  • Легко окисляется кислородом воздуха, при этом покрывается пленкой оксида, предохраняющей металл от дальнейшего взаимодействия с кислородом.
  • 4Al + 3O2 = 2Al2O3
  • Если порошок алюминия или алюминиевую фольгу сильно нагреть, то металл сгорает ослепительным пламенем, превращаясь при этом в тот же оксид.

  • При обычной температуре реагирует с хлором и бромом, а с фтором и йодом –лишь при нагревании.
  • 2Al + 3Hal2 = 2AlHal3
  • (Hal = Cl2 , Br2, I2)

  • с серой, образуя сульфид алюминия:
    • 2Al + 3S = Al2S3
  • с азотом, образуя нитрид алюминия:
    • 2Al + N2 = 2AlN
  • с углеродом, образуя карбид алюминия:
    • 4Al + 3С = Al4С3
  • Без оксидной пленки алюминий активно взаимодействует с неметаллами:

  • Алюминий растворяется в соляной и серной кислотах, а также в водных растворах щелочей
    • 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
    • 2Al + 3H2SO4(разб) = Al2(SO4)3 + 3H2
  • 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2

  • Алюминий является сильным восстановителем других металлов из их оксидов (алюминотермия):
  • Алюминий без оксидной пленки активно взаимодействует с водой:
  • 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2
  • 2Al + 3Cu2O = Al2O3 + 6Cu
  • 2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe

  • Применение алюминия
  • В чистом виде алюминий находит применение из-за своей мягкости: из него изготавливают прокладки для герметизации различных приборов, провода, т. к.этот металл третий по электропроводности.
  • Большая часть производимого алюминия идет для получения легких сплавов.
  • Дюраль (легкий сплав) по прочности на разрыв близок к стали, но почти в 3 раза легче её.
  • Его используют в авиации и космической технике

  • Сплавы алюминия используют в строительстве,
  • т. к. из них легко изготовить различные профили балок и разные конструкции.
  • Производство
  • алюминиевых труб

  • Алюминий
  • пеноалюминий
  • пористый алюминий
  • пудра из алюминия для спекания и получения спеченного алюминиевого порошка (САП)
  • фольга:
  • изготовление конденсаторов
  • упаковочная тара

  • Алюминий очень технологичный металл: его можно обрабатывать давлением при нормальных и чуть повышенных температурах. Изделия из него можно готовить методами прокатки, вытягивания, штамповки, ковки, прессовки

  • Он входит в состав глин, полевых шпатов, слюд. Важнейший минерал алюминия – боксит содержит 28-60% глинозёма - оксида алюминия Al2O3 .
  • боксит
  • нефелин
  • В чистом виде его впервые получил датский физик Х. Эрстед в 1825 г.
  • Немецкий химик Ф.Вёлер получил металлический алюминий в слитке.
  • В 1854 г. француз А. Сент- Клер Девиль получил его посредством электролиза.
  • Нахождение в природе

  • Алюминий – самый распространенный в природе металл
  • Алюминий - третий по распространённости химический элемент в земной коре (после кислорода и кремния)

  • Корунд
  • Al2O3

  • Уральский
  • корунд

  • Прозрачные кристаллы корунда, окрашенные примесями в красный цвет называют рубином, а в
  • синий цвет называют сапфиром
  • Рубин
  • Сапфир

  • Рубины и сапфиры в наше время получают искусственным путем в промышленных масштабах

  • Получение алюминия
  • Впервые получен восстановлением хлорида алюминия металлическим калием или натрием без доступа воздуха:
  • AlCl3 + 3Na = Al + 3NaCl
  • 2. В промышленности – электролиз раствора глинозема Al2O3 в расплаве криолита Na3AlF6 с добавкой CaF2. криолит используется как растворитель оксида алюминия, а добавка фторида кальция позволяет поддерживать температуру плавления в электролитической ванне не выше 1000 0С.

  • Гель из гидроксида алюминия входит в состав лекарств для лечения болезней желудка.
  • Гидроксид алюминия используется для очистки воды, т. к. обладает способностью поглощать различные вещества.
  • Оксид алюминия в виде корунда используется как абразивный материал для обработки металлических изделий.
  • Оксид алюминия в виде рубина широко используется в лазерной технике.
  • Оксид алюминия применяется в качестве катализатора, для разделения веществ в хроматографии.
  • Э Т О В А Ж Н О И И Н Т Е Р Е С Н О !!!!!!

  • http://www.mpstar.ru/images/product/provoloka_du1_big.jpg
  • http://www.xr650r.co.uk/secondparts/casesaver/DSC03847.jpg
  • http://www.mediall.ru/images/offers/oi_02_03_2006_15_05_13_6_4.jpg
  • http://www.mindat.ru/jm/images/ObrGallery/obr_13273935274.jpg
  • Ссылки на источники информации и изображений:
  • http://www.stroimrostov.ru/photos/catalog/big/sm.jpeg
  • http://www.metaprom.ru/board_foto/1303978002foto2_big.jpg
  • Учебник для 9 класса – О.С.Габриелян
  • Электронная энциклопедия ВИКИПЕДИЯ