Презентация "Реальные газы. Уравнение Ван-дер-Ваальса" 10 класс

Реальные газы. Уравнение Ван-дер-Ваальса. (10 класс)

Подготовил учитель физики КГУ «Урицкая средняя школа №1 отдела образования акимата Сарыкольского района» Иванов Юрий Дмитриевич

Источники

http://mirznanii.com/a/10933/realnye-gazy текстовая информация, изотермы

https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/32/Van_der_Waals.jpg/267px-Van_der_Waals.jpg картинка Ван-дер-Ваальс

http://900igr.net/datas/fizika/Termodinamika/0017-017-Zakony-realnykh-gazov.jpg законы реальных газов

http://ok-t.ru/studopediaru/baza4/1195635794.files/image1449.gif Формулы

http://present5.com/docs/108_molekulyarnaya_fizika_i_termodinamika_images/108_molekulyarnaya_fizika_i_termodinamika_34.jpg Изотермы

https://ru.wikipedia.org/wiki/Ван_дер_Ваальс,_Йоханнес_Дидерик текстовая информация

http://ok-t.ru/studopediaru/baza4/1195635794.files/image1451.gif формулы

https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/3e/Real_Gas_Isotherms.svg/1024px-Real_Gas_Isotherms.svg.png изотермы

http://pms.iitk.ernet.in/wiki/images/Jk3_11.png картинка

http://chem.libretexts.org/%40api/deki/files/10118/covalent_vanderwaals.png картинка диаметр

http://images.myshared.ru/4/57021/slide_2.jpg модель реального газа

https://im2-tub-kz.yandex.net/i?id=4b637ef0fee37fac974d2ca261fbfde1&n=33&h=215&w=287 формула

Ян Дидерик Ван-дер-Ваальс

Нидерландский физик, лауреат Нобелевской премии по физике в 1910 г.

Ван дер Ваальс работал учителем младшей школы в своём родном городе Лейден. Без получения допуска к учёбе в университете (Abitur, вольнослушатель), он посещал тем не менее с 1862 по 1865 гг. лекции и семинары в Лейденском университете. Таким образом ему удалось расширить свой сертификат учителя на области физики и математики в средней школе. С 1864 г. он занял должность учителя в Девентере. С 1866 г. работал в школе в Гааге, где впоследствии стал директором. После изменения законов у него появилась возможность продолжить обучение в университете. Удостоен Лейденским университетом учёной степени доктора философии в 1873 г. за диссертацию, признаваемую ныне классической: «Over de continuïteit van den gas- en vloeistoftoestand» Джеймс Клерк Максвелл, сказал о работе Ван дер Ваальса: «Она сразу поставила его имя в один ряд с самыми выдающимися именами в науке»

Реальный газ — газ, который не описывается уравнением состояния идеального газа Клапейрона — Менделеева.

Реальный газ

Изотермы реального газа (схематично)

Синие — изотермы при температуре ниже критической. Зелёные участки на них — метастабильные состояния.

Участок левее точки F — нормальная жидкость.

Точка F — точка кипения.

Прямая FG — равновесие жидкой и газообразной фазы.

Участок FA — перегретая жидкость.

Участок F′A — растянутая жидкость (p<0).

Участок AC — аналитическое продолжение изотермы, физически невозможен.

Участок CG — переохлаждённый пар.

Точка G — точка росы.

Участок правее точки G — нормальный газ.

Площади фигуры FAB и GCB равны.

Красная — критическая изотерма.

K — критическая точка.

Голубые — сверхкритические изотермы

Метастабильное состояние (от греч. μετα «через» и лат. stabilis «устойчивый») — состояние квазиустойчивого равновесия физической системы, в котором система может находиться длительное время.

Что такое метастабильное состояние, может быть понятно из приведенного справа рисунка

Уравнение состояния газа Ван-дер-Ваальса — уравнение, связывающее основные термодинамические.

Для одного моля газа уравнение Ван-дер-Ваальса имеет вид:

Взаимодействие молекул идеального и реального газов

Взаимодействия Ван-дер-Ваальса