Презентация "Первый закон термодинамики" 10 класс




Подписи к слайдам:
PowerPoint Presentation

  • Первый закон термодинамики.
  • Презентация учителя МКОУ «СОШ №6»
  • для учащихся 10-го класса
  • Симонова А. М.

Цель презентации:

  • Применить физический закон к различным процессам на основе имеющихся знаний;
  • Работать над формированием сравнивать явления, делать выводы и обобщения;
  • Грамотное изложение материала.

Закон сохранения и превращения энергии, распространённый на тепловые явления, называется первым законом термодинамики

  • Изменение внутренней энергии системы при переходе её из одного состояния в другое равно сумме работы внешних сил и количества теплоты, переданного системе:
  • ∆U=A+Q.
  • Если система замкнута работа внешней силы
  • А=0,
  • теплообмен с окружающими телами не происходит
  • Q=0,
  • внутренняя энергия изолированной системы сохраняется
  • U1=U2.

Если учитывать различие только в знаках между работой внешней и внутренней сил А=-А`,

  • получим первый закон термодинамики в другом виде:
  • Q=∆U+A`.
  • Количество теплоты, переданное системе, идёт на изменение её внутренней энергии и на совершение системой работы над внешними силами.
  • Из первого закона термодинамики вытекает важное следствие.

Невозможность вечного двигателя!

  • Вечный двигатель—устройство, способное совершать неограниченное количество работы без затрат топлива или каких-либо других материалов.
  • Если к системе не поступает теплота (Q=0 ), то работа совершается только за счёт убыли внутренней энергии:
  • A`=-∆U.
  • После того как запас энергии окажется исчерпанным , двигатель перестанет работать.

Первый закон термодинамики можно применить к газовым законам

  • При изохорном процессе V=const, поэтому A`=0.
  • Тогда изменение внутренней энергии равно количеству теплоты, переданной системе
  • ∆U=Q.
  • Если газ нагревается , то его внутренняя энергия увеличивается, а при охлаждении газа—уменьшается .
  • 2. При изобарном процессе p=const и
  • Q= ∆U+A`
  • Переданное газу количество теплоты идёт на изменение его внутренней энергии и на совершение им работы при постоянном давлении

  • 3.При изотермическом процессе Т=const, внутренняя энергия газа не меняется ∆U=0 , переданное газу количество теплоты идёт на совершение работы
  • Q=A`.
  • 4.При адиабатном процессе, когда система не обменивается теплотой с окружающей средой, Q=0, изменение внутренней энергии происходит только за счёт совершения работы:
  • ∆U=A`

Почему внутренняя энергия тела не бесконечна?

  • Почему внутренняя энергия тела не бесконечна?
  • Как меняется температура тела при адиабатном расширении?
  • Для получения газированной воды через воду пропускают сжатый углекислый газ. Почему температура воды при этом понижается?
  • Вопросы на проверку знаний