Презентация "Обобщающий урок по теме:"Молекулярная физика"" 10 класс




Подписи к слайдам:
Обобщающий урок по теме: «Молекулярная физика»

Обобщающий урок по теме: «Молекулярная физика»

В какой фразе содержится физическая мудрость, которую следовало бы передать потомкам, если бы им пришлось начинать всё с нуля?

Варианты ответов:

а) в мире много есть того, что и не снилось вашим мудрецам

б)в состав «кока-колы» обязательно должны входить жареные насекомые

в)солнце погаснет через 6 млрд. лет

г)в мире нет ничего, кроме движения атомов

АТОМНАЯ ГИПОТЕЗА

Основные положения молекулярно – кинетической теории:

  • 1)Все тела (вещества) состоят из частиц (молекул, атомов), между которыми есть промежутки
  • 2)частицы вещества находятся в состоянии непрерывного, хаотического, теплового движения
  • 3)Частицы вещества взаимодействуют друг с другом силами притяжения и отталкивания

А чем докажите?

«Движение – это жизнь!»

Броун.

Параметры молекул

А сколько их там?

NА=6,02*10-23 моль-1

В металлах в 1мкм=84000000000 атомов

Каковы их размеры и масса?

  • Размеры: r0~10-8-10-10 м
  • Масса: m0~10-26 кг
  • 1 а.е.м.=1,66*10-27 кг

А летают быстро?

Ну и как же их изучать?

Щас как решим

1024 уравнений…

Применим модели

Идеальный газ

  • Молекулы- материальный точки(абсолютно упругие шарики);
  • Движение молекул подчиняется законам Ньютона;
  • Нет взаимодействия между молекулами(Ер=0; Ек≠0);
  • Молекулы двигаются хаотично;
  • Даже в самом маленьком рассматриваемом объеме содержится большое количество частиц(молекул), сравнимое с числом Авогадро.

Нам бы уравнений подбросить, а уж дальше мы сами…

Основные уравнения МКТ:

  • Р=1/3n m0v2
  • Р=1/3gv2
  • Р=2/3nEk
  • Р=nKT

Уравнение состояния идеального газа (уравнение Менделеева – Клапейрона):

рV=(m/M)RT

рV=NKT

Уравнение, конечно, хорошее…

А когда их применять – то можно?

Состояние термодинамического равновесия – это такое состояние, в котором макроскопические параметры (√,р,V) остаются постоянными сколь угодно долго, при чём температура [T] одинакова во всех частях системы

А процессы как описывать?

Если m=const то уравнение Клапейрона рV/t=const

Р1, V1,T1

Р2,V2,T2

ИЗОПРОЦЕССЫ

  • m=const, T=const – изотермический (Бойля – Мариотта)
  • pV=const

2) m=const, p=const – изобарный (Гей –Люссака)

(V/T)=const

3) m=const, V=const – изохорный (Шарля)

p/V=const

p

V

V

T

p

T

Руководитель проекта Вербицкий Валерий Александрович