Презентация "Масса и размеры молекул. Количество вещества"


Подписи к слайдам:
PowerPoint Presentation

,

Основные положения молекулярно-кинетической теории

  • Все вещества состоят из мельчайших частиц ( атомов, молекул, электронов, ионов)
  • Частицы вещества находятся в непрерывном хаотическом движении (его часто называют тепловым движением)
  • Частицы вещества взаимодействуют друг с другом

Основная задача молекулярно-кинетической теории

  • Макроскопические параметры: объём, давление, температура.
  • Микроскопические параметры: масса молекул, их скорость, концентрация
  • Найти уравнение состояния вещества, установив связь между макроскопическими и микроскопическими параметрами.

Масса и размеры молекул. Количество вещества.

Относительная молекулярная масса

  • dО2 ≈ 3 ∙ 10-10м
  • m0 =
  • m
  • N
  • Относительная молекулярная масса вещества Мr равна отношению массы молекулы m0 данного вещества к 1/12 массы атома углерода m0 C.
  • m0
  • M r =
  • 1
  • 12
  • m0 C
  • m0 ≈ 10 – 23 г

Таблица Менделеева

Количество вещества

  • Определение: Физическая величина, которая определяет число молекул в данном теле, называется количеством вещества
  • Обозначение: ν
  • Единица измерения: 1 моль
  • 1 моль – это количество вещества, которое содержит столько же молекул, сколько атомов углерода содержится в 12 г углерода

Молярная масса

  • Отношение массы вещества к количеству вещества называется молярной массой.
  • Обозначение: М
  • Запомните:
  • М =
  • m
  • ν
  • Молярная масса вещества численно равна массе одного моля этого вещества

  • H 1
  • 1,0079
  • водород

Число Авогадро

  • N = ν∙NA

Полезные соотношения

  • m0 =

Решить задачи ( по выбору).

  • 1. Сколько молей содержится в 4 г водорода?
  • 2. Какова масса молекулы воды? Водорода?
  • 3*. Какой объем занимает 4 моля алюминия? ( ρ = 2,7 ∙ 103 кг/м3)

Задание на дом.

  • П. 25, задачи на карточке.