Презентация "Молекулярно-кинетическая теория"


Подписи к слайдам:
Основные положения МКТ

  • Кудрявцева Марина Евгеньевна,
  • учитель физики и природоведения,
  • ГБОУ СОШ №268 Невского района
  • Санкт-Петербурга

  • Тепловые явления – это явления, связанные с изменением температуры тела.
  • Тепловое движение – это беспорядочное движение частиц, из которых состоит тело.
  • Тепловые явления изучаются двумя разделами физики:
  • Молекулярная физика
  • Термодинамика

Молекулярная физика – это раздел физики, изучающий тепловые процессы на основе представлений о внутреннем строении вещества

  • Молекулярная физика – это раздел физики, изучающий тепловые процессы на основе представлений о внутреннем строении вещества
  • Основу молекулярной физики составляет молекулярно-кинетическая теория – МКТ

Цель урока -

  • Цель урока -
  • познакомиться с содержанием молекулярно-кинетической теории, рассмотреть первое положение МКТ

Все вещества состоят из отдельных частиц, которые находятся в состоянии непрерывного беспорядочного движения и взаимодействуют между собой

  • Все вещества состоят из отдельных частиц, которые находятся в состоянии непрерывного беспорядочного движения и взаимодействуют между собой

Все вещества имеют дискретное строение,

  • Все вещества имеют дискретное строение,
  • т. е. состоят из мельчайших частиц –молекул или атомов, между которыми есть промежутки
  • Экспериментальные доказательства:
  • дробление, растворение, диффузия, изменение объема тела при нагревании и охлаждении, фотографии в электронном микроскопе

Молекулы химического вещества могут быть простыми и сложными и состоять из одного или нескольких атомов

  • Молекулы химического вещества могут быть простыми и сложными и состоять из одного или нескольких атомов

Молекулы имеют чрезвычайно малые размеры. Простые одноатомные молекулы имеют размер порядка 10–10 м. Сложные многоатомные молекулы могут иметь размеры в сотни и тысячи раз больше

  • Молекулы имеют чрезвычайно малые размеры. Простые одноатомные молекулы имеют размер порядка 10–10 м. Сложные многоатомные молекулы могут иметь размеры в сотни и тысячи раз больше

За единицу массы атомов и молекул принимается 1/12 массы атома углерода 12C

  • За единицу массы атомов и молекул принимается 1/12 массы атома углерода 12C
  • Она называется атомной единицей массы (а. е. м.):
  • 1 а. е. м. = 1,66·10–27 кг.  

Отношение массы атома данного вещества к 1/12 массы атома

  • Отношение массы атома данного вещества к 1/12 массы атома
  • углерода 12C называется
  • относительной атомной массой

В молекулярно-кинетической теории количество вещества принято считать пропорциональным числу частиц

  • В молекулярно-кинетической теории количество вещества принято считать пропорциональным числу частиц
  • Единица количества вещества называется молем (моль)
  • Моль – это количество вещества, содержащее столько же частиц (молекул), сколько содержится атомов в 0,012 кг (12 г) углерода 12C

Массу одного моля вещества принято называть молярной массой M

  • Массу одного моля вещества принято называть молярной массой M
  •   Молярная масса – это масса вещества, взятого в количестве 1 моль
  • Молярная масса в системе СИ выражается в килограммах на моль (кг/моль)

Опыт показывает, что в одном моле любого вещества содержится одно и то же число частиц. Это число называется числом

  • Опыт показывает, что в одном моле любого вещества содержится одно и то же число частиц. Это число называется числом
  • (постоянной) Авогадро - Nа
  • Число Авогадро количество
  • частиц, содержащихся в одном
  • моле любого вещества
  • -23
  • Nа = 6,02·10  частиц/моль =
  • -23 -1
  • = 6,02·10  моль

  • В 1 моле любого вещества содержится всегда одно и то же число молекул
  • (число Авогадро)

Постоянная Авогадро – одна из важнейших постоянных в молекулярно-кинетической теории.

  • Постоянная Авогадро – одна из важнейших постоянных в молекулярно-кинетической теории.
  • Количество вещества ν определяется как отношение числа N частиц вещества к постоянной Авогадро Nа:
  • ν = N / Nа
  • Молярная масса равна произведению массы m0 одной молекулы данного вещества на постоянную Авогадро:
  • M = Na · m0 

  • I вариант
  • N2
  • H2SO4
  • CaSO3
  • II вариант
  • H2
  • H2SO3
  • CuSO4

  • I вариант
  • N2 – азот,
  • М = 28 *10-3 кг/моль
  • 2) H2SO4 – серная кислота,
  • М = 98*10-3 кг/моль
  • 3) CaSO3 – сульфит кальция,
  • М = 120*10-3 кг/моль
  • II вариант
  • H2 – водород,
  • М = 2 *10-3 кг/моль
  • 2) H2SO3 – сернистая кислота,
  • М = 82*10-3 кг/моль
  • 3) CuSO4 – сульфат меди,
  • М = 160*10-3 кг/моль