Презентация "Молярный объем газов. Закон Авогадро"

m

масса вещества

г

кг

мг

n (ʋ)

количество

вещества

моль

кмоль

ммоль

М

молярная масса

г/моль

кг/кмоль

мг/ммоль

N

количество частиц

NA

постоянная

Авогадро

6∙1023

6∙1026

6∙1020

n =

m

M

m = n∙M

N = n∙NA

O3

90 г

5 моль

C6H12O6

FeCl2

n =

m

M

m = n∙M

N = n∙NA

12∙1026

48

г/моль

240 г

3∙1024

180 г/моль

0,5 моль

3∙1023

2кмоль

127 000

г/моль

254 кг

Молярный объем газов.

Закон Авогадро

Амеде́о Авога́дро

(1776 – 1856 г.г.)

Итальянский ученый,

физик и химик

V =

ρ

m

ρ(H2) = 0,089 г/л

ρ(О2) = 1,429 г/л

ρ(СО2) = 1,96 г/л

Н2

O2

СO2

1 моль

1 моль

1 моль

ρ(H2) = 0,089 г/л

М(H2) = 2 г/моль

m(H2) = 2 г

V(H2) - ?

V(H2) =

m(H2)

ρ(H2)

=

V(H2) =

2г

0,089г/л

22,4 л

Н.У.

Н2

O2

СO2

1 моль

1 моль

1 моль

ρ(H2) = 0,089 г/л

Молярный объем газа

ρ(О2) = 1,429 г/л

ρ(СО2) = 1,96 г/л

V = 22,4 л

V = 22,4 л

Vm = 22,4 л/моль

V = 22,4 л

Н.У.

Н2

1 моль

V = 22,4 л

N = 6∙1023

Н2

0,5 моль

V = 11,2 л

Н2

V = 33,6 л

1,5 моль

 =

V

Vm

Н.У.

Н2

2 моль

V = 44,8 л

N = 12∙1023

CO2

2 моль

V = 44,8 л

N = 12∙1023

Н.У.

В равных объемах разных газов

при одинаковых условиях

содержится одинаковое

число молекул

Закон Авогадро (1811 г.)

СO

85 г

0,25

моль

NH3

Cl2

67,2 л