Презентация "Электрический ток в растворах и расплавах электролитов"


Подписи к слайдам:
Электрический ток в растворах и расплавах эле

Электрический ток в растворах и расплавах электролитов.

Электролиты

  • вещества, растворы и расплавы которых обладают ионной проводимостью.

  • Na+
  • Cl-
  • NaCl
  • H2O

  • Na+
  • Cl-
  • + H OH-
  • + H OH-
  • + H OH-
  • + H OH-
  • + H OH -
  • H2O
  • + H OH-
  • + H OH-
  • + H OH-
  • + H OH-
  • + H OH-
  • + H HO-
  • + H HO-
  • +H HO -
  • + H OH-
  • + H OH-
  • + H OH-

  • H2O
  • Na+
  • + H OH-
  • + H OH-
  • + H OH-
  • + H OH-
  • + H OH -
  • + H HO-
  • + H HO-
  • +H HO -
  • Cl-
  • + H OH-
  • + H OH-
  • + H OH-
  • + H OH-
  • + H OH-
  • + H OH-
  • + H OH-
  • + H OH-

Электролитическая диссоциация

  • расщепление молекул электролита на положительные и отрицательные ионы под действием растворителя
  • (от лат. dissociatio - разъединение).

Степень диссоциации

  • отношение количества молекул, диссоциировавших на ионы, к общему количеству молекул данного вещества.

Электролиз

  • выделение на электродах веществ, входящих в состав электролита, при протекании через его раствор (или расплав) электрического тока.

Закон Фарадея:

  • -электрохимический эквивалент вещества
  • (1)
  • (2)
  • (3)

  • Масса вещества, выделившегося на электроде, прямо пропорциональна заряду, прошедшему через раствор (расплав) электролита:
  • m=kQ

  • Масса вещества, выделившегося на электроде, прямо пропорциональна силе тока и времени прохождения тока через раствор (расплав) электролита:
  • m=kIt
  • Учитывая, что Q=It, получим:

  • Согласно (3):
  • (6)
  • (6) – второй закон Фарадея
  • (7)
  • F- постоянная Фарадея
  • (5)
  • (4)

Объединенный закон Фарадея: