Конспект урока "Фосфор и его соединения" 9 класс скачать бесплатно

Конспект урока "Фосфор и его соединения" 9 класс


Автономная некоммерческая общеобразовательная организация
«Гуманитарный лицей»
г. Орехово-Зуево
Конспект урока по биологии на тему:
«Фосфор и его соединения»
9 класс.
Составитель:
Учитель:
Воропаева И.С.
2015г.
Цель урока: обеспечить усвоение учащимися знаний о фосфоре как
химическом элементе и простом веществе.
Задачи урока:
образовательные: овладеть новыми знаниями о фосфоре, его
аллотропных видоизменениях, свойствах
воспитательные: способствовать формированию материалистического
мировоззрения, обучить диалогической речи и воспитать способность
прислушиваться к мнению товарищей и отстаивать своё
развивающие: развивать коммуникативные и творческие способности
обучающихся, умения сравнивать и анализировать.
Методы обучения: словесный, демонстрационный опыт.
Формы организации: фронтальная.
Ход урока:
№ 15 периодической системы химических элементов таблицы
Д.И.Менделеева самый мистический и таинственный. Почему же?
Из воспоминаний академика С.И.Вольфковича «Ночью я шёл из
университета по тёмным, неосвещённым улицам Москвы. Моя одежда
излучала голубоватое сияние. И за мной каждый раз собиралась толпа,
которая видела во мне «новоявленного» представителя потустороннего мира.
Вскоре по всей Москве из уст в уста передавались рассказы о «светящемся
монахе». Хотите узнать, что это такое?
1.Какая информация о фосфоре нам известна?
Каждый ученик вспоминает знакомый материал и выясняется, что про
фосфор многое нам известно:
- это неметалл
- занимает третий период, третий ряд, пятую группу, главную подгруппу
- имеет высший оксид Р2О5
- валентность V и III
- порядковый номер 15
- заряд ядра +15
- имеет 15 электронов с общим зарядом -15
- 15 протонов и 16 нейтронов
- имеет три энергетических уровня
- распределение электронов 2 8 5
- возможные степени окисления +5, -3
- возможны реакции с кислородом, активными металлами
4Р + 5О2 = 2Р2О5 3Mg + 2P = Mg3P2
оксид фосфид
Основные пункты записываются в тетрадь.
Соединения фосфора
РН
3
фосфин. Бесцветный ядовитый газ с запахом гнилой рыбы, легко
самовоспламеняется на воздухе. Образуется при гидролизе фосфидов:
Mg
3
P
2
+ 6 H
2
O = 3 Mg(OH)
2
+ 2 PH
3
Р
2
О
5
оксид фосфора (V). Белый гигроскопичный порошок, хорошо
растворяется в воде, является кислотным оксидом, образует несколько
кислот:
Р
2
О
5
+3 Н
2
О
(гор)
= 2Н
2
РО
4
Н
3
РО
4
ортофосфорная кислота. Твердое кристаллическое вещество
белого или прозрачного цвета, не ядовита, кислота средней силы, хорошо
растворима в воде. Реагирует со щелочами, основными оксидами, солями.
История открытия.
Гамбургский аптекарь Хеннинг Бранд решил попытать счастья в алхимии и
выбраться из нищеты. Он провёл множество опытов и однажды решил
провести эксперимент с мочой. Выпарил её досуха и светло-жёлтый осадок
смешал с углём и песком, нагревая в реторте без доступа воздуха. В
результате ночью заметил, что вещество светится. Так в 1669 году был
открыт фосфор. Был Бранд великий предприниматель, он нажился на этом
открытии и стал богатым человеком. Он демонстрировал за деньги
светящийся фосфор. А способ получения держал в тайне. А позже продал его
сразу нескольким учёным.
В тетради: Х.Бранд в 1669 году открыл фосфор.
Нахождение в природе.
Фосфор встречается в природе только в виде соединений. С чем это связано?
Основные соединения фосфориты и апатиты, в состав которых входит в
ортофосфат кальция. Составьте его формулу. Известно около 200 минералов,
в состав которых входит фосфор. Содержание фосфора в земной коре 0,
093%. Кроме этого фосфор входит в состав живых организмов: он
содержится в мозговых клетках, костной ткани.
В тетради: фосфор содержится в живых организмах (мозговая и костная
ткань) , некоторых минералах ( Ca3(PO4)2).
Получение: Ca3(PO4)2+ 3SiO2 + 5C = 3CaSiO3 + 2P + 5CO
Аллотропия.
Известно несколько аллотропных видоизменений фосфора. Наиболее
известные белый и красный фосфор. Вспоминаем, что такое аллотропия,
какие элементы имеют аллотропные модификации?
В тетради: сравнительная характеристика:
Характеристика
Свойства фосфора
белого
красного
Агрегатное состояние
Кристаллическое
вещество
Порошкообразное
вещество
Цвет
Бесцветный с
желтоватым оттенком
Темно-красный
Запах
Чесночный
Без запаха
Плотность,г/см3
1,8
2,3
Растворимость в воде
Не растворяется
Не растворяется
Растворимость в
сероуглероде
Хорошо растворяется
Не растворяется
Температура
плавления
44
При сильном нагревании
превращается в пары
белого фосфора
Температура
воспламенения
40, в измельчённом
состоянии при обычной
температуре
260
Свечение
Светится в темноте
Не светится
Действие на организм
Сильный яд ( доза 0,15 г
смертельна для
человека)
Не ядовит
Чем объясняются различия в свойствах? Рассматриваем рисунок в учебнике
(схемы строения кристаллической решётки). Как доказать, что это
аллотропные видоизменения одного и того же элемента.
Свечение фосфора объясняется медленным окислением кислородом
воздуха.
4Р + 5О2 = 2Р2О5 + Q Это один из примеров реакций, при которых
химическая энергия превращается в световую ( фосфоресценция).
Применение фосфора (записывается в тетради):
- производство спичек: при трении спичечной головки, в состав которой
входят хлорат калия и сера, о спинку спичечной коробки, в состав которой
входит красный фосфор, происходит воспламенение: 6 P + 5 KClO3 = 5 KCl
+ 3 P2O5.
С 1806 по 1855 год учёные постепенно усовершенствовали спички, при этом
даже есть примеры гибели как первых потребителей, так и самих учёных (
так как вначале применяли в составе спичек белый фосфор). В 1855 году на
международной выставке в Париже были представлены так называемые
безопасные спички, и это изобретение получило золотую медаль.
- он входит в состав минеральных удобрений, так как фосфор – один из
основных элементов питания растений
- во время войны его использовали для приготовления дымовых и
зажигательных составов, фосфорные бомбы использовали в 2004 году
американские войска во время иракского конфликта.
3. Домашнее задание: сколько граммов оксида фосфора получиться при
сжигании 1,24 грамма фосфора.