Конспект урока "Кислород, озон, воздух" 9 класс


9 класс Тема урока Кислород. Озон. Воздух.
Технологии: ИКТ, здоровье сберегающие технологии и групповые.
«Кислород является центром, вокруг которого вращается вся
химия.».(Берцелиус)
Ход урока:
1. Организационный момент.
2. Изучение нового материала.
1. Вступительное слово учителя:
Сегодня с вами мы говорим
О том, чем дышим мы,
А он невидим.
Но разве можно б было, дети,
на свете?
Жизнь без него тяжёлой бы была
Вернее, не было её бы никогда.
Да и вода состоит из него,
А без воды на Земле- ничего.
Итак, урок о …(кислороде)
2. Путешествие в историю открытия (выступление ученика)
3. Положение кислорода в Периодической системе Д.И.
Менделеева. Строение атома (самостоятельно). Нуклиды кислорода.
Электроотрицательность. Степень окисления.
Кислород в природе представлен 3-мя нуклидами (изотопами
):
16
О,
17
О,
18
О, атомы отличаются по числу содержащихся в них нейтронов:
соответственно 8, 9 и 10.
В воде рек, морей и океанов 89% кислорода
Кислород в природеВ земной коре кислорода 48%
Это – соли и оксиды
Воздух на 21% (по объёму) состоит из кислорода
Вывод: кислород – самый распространённый элемент на Земле.
4. Получение кислорода
Как можно получить кислород??? Основываясь на методах Шееле,
Пристли и Лавуазье.
Вывод: в лаборатории кислород получаем разложением
кислородсодержащих веществ:
а) термическое разложение перманганата калия (марганцовки).
2KMnO
4
t
= K
2
MnO
4
+ MnO
2
+ O
2
б) разложение пероксида водорода (перекиси водорода) в присутствии
MnO
2
.
2
О
2
MnO2
= 2Н
2
О + О
2
Демонстрационный опыт- соблюдение ТБ. Собирание кислорода
методом вытеснения воздуха и воды. Доказательство наличия кислорода по
вспыхиванию тлеющей лучины.
Характеристика реакций и условия протекания.
В промышленности – ректификация воздуха.
Почему, несмотря на расходование огромных количеств кислорода, его
общее содержание в воздухе заметно не меняется??? (дети отвечают –
фотосинтез).
В природе :
6СО
2
+ 6Н
2
О = С
6
Н
12
О
6
(глюкоза) + 6О
2
Аллотропия кислорода: кислород и озон.
О
О
2
О
3
Кислород Озон
Аллотропия-явление, когда один и тот же химический элемент
образует несколько простых веществ.
Кислород и озон-аллотропные модификации химического элемента
кислорода.
6)Получение озона (см. учебник стр.97 рис.27.Озонатор)
7)Физические свойства модификаций кислорода (работа с учебником
с.95,99)
Физкультминутка.
1. Химические свойства кислорода: в молекуле О
2
химическая
связь прочная, при образовании 1 моль О
2
из атомов выделяется 493,57 кДж.
Поэтому кислород при обычных условиях сравнительно малоактивен.
Без нагревания с щелочными металлами и щелочно- земельными
металлами
4Li + O
2
=2Li
2
O + Q (но Na
2
O
2
, KO
2
(K
2
O
4
))
При нагревании способность резко возрастает.
При нагревании реагирует с большинством простых веществ, кроме
инертных газов и благородных металлов.
S + O
2
= SO
2
+ Q
C + O
2
= CO
2
+ Q
4Fe + 3O
2
= 2Fe
2
O
3
+ Q (реагирует с кислородом воздуха)
2Fe + O
2
= 2FeO + Q (кислород пропускают через расплавленное
железо )
Рассмотренные выше реакции – реакции горения, являются
экзотермическими, в результате них выделяется свет и тепло.
Каковы условия протекания данной реакции, если кислород,
находящийся в атмосфере весь не расходуется?
N
2
+ O
2
= 2NO Q (реакция эндотермическая с поглощением тепла,
протекает в электрическом разряде или при очень высоких температурах).
Вывод: В химических реакциях в большинстве случаев кислород –
окислитель.
Следовательно, скорость реакции с участием кислорода зависит:
От природы реагирующих с кислородом веществ;
От доступа и концентрации кислорода;
От температуры.
Озона: озон неустойчив, его молекула легко разлагается
О
3
= О
2
+ О
О
3
более сильный окислитель, чем кислород из – за образования
атомарного кислорода.
PbS + 4О
3
= PbSO
4
+ 4О
2
2КI + O
3
+ H
2
O = 2KOH + I
2
+ O
2
качественная реакция на озон
(бумажка смоченная раствором КI и крахмала – синеет).
Воздействие озона на организм человека: несколько мкг озона в литре
воздуха – раздражение дыхательных путей, головокружение, усталость;
несколько млг – смертельно опасно.
Озон – яд!!!
2. Роль кислорода и озона в природе. Применение. (см.учебник
стр.96,99).
3.Домашнее задание