Ученики на Учителя.com


Конспект урока "Окислительно-восстановительные реакции в природе и промышленности" 8 класс

Тема урока: «Окислительно-восстановительные реакции в природе и промышленности.»
Тип урока: интегрированный урок с применением информационных технологий.
Цель урока: организация продуктивной деятельности школьников, направленной на достижение ими результатов:
1. Предметных:
- изучить процесс электролитической диссоциации.
- формировать умение составлять уравнения химических реакций.
- изучить применение окислительно-восстановительных реакций в природе и промышленности.
2. Метапредметных:
в познавательной деятельности
- использовать знаково-символические средства, в том числе схемы для решения уравнений;
в информационно-коммуникативной деятельности
- умение вступать в речевое общение, участвовать в диалоге (понимать точку зрения собеседника, признавать право на иное мнение).
- отражать в устной и письменной форме результаты своей деятельности.
- формирование умений воспринимать, перерабатывать и предъявлять информацию в словесной, образной, символической формах;
в рефлексивной деятельности
- постановка целей, планирование, самоконтроль и оценка результатов своей деятельности;
- формирование умений работать в группе, представлять и отстаивать свои взгляды и убеждения, вести дискуссию.
- поиск и устранение причин возникших трудностей.
3. Личностных:
1) организовать свою учебу по выбранной теме: поставить достижимые цели, составить реальный план, выполнить его и оценить свои результаты;
2) научиться аргументировано спорить, дискутировать в ходе изучения темы;
3) научиться решать уравнения по теме.
Оборудование:
ПСХЭ Д.И.Менделеева, мультимедийный проектор, ноутбук, карточки с заданиями
Методы и методические приемы: рассказ, беседа, демонстрация средств наглядности, самостоятельная работа обучающихся.
Форма урока: урок-исследование с элементами проблемного обучения.
Этап
урока
Конспект урока
Результаты
обучения
I. Организационный этап. Мобилизация и
положительный настрой учащихся в
начале урока. 1 мин.
I. Организационный этап (Самоопределение к деятельности).
Цели этапа:
включить учащихся в учебную деятельность;
определить содержательные рамки урока.
Учитель: Здравствуйте. Садитесь.
Прежде чем мы начнем заниматься делом, я хотела бы, чтобы каждый из вас настроился на урок. Просто
расслабьтесь и скажите себе: «Я нахожусь сейчас на уроке. А обо всем остальном я не буду думать сейчас, я
подумаю об этом потом». А теперь давайте приступим к работе. Сегодня нас ждет интереснейший материал. Мы
изучим окислительно-восстановительные реакции и исследуем как и где они применяются в природе и
промышленности.
II. Этап постановки целей и задач урока
5 мин.
II. Этап постановки целей и задач урока (проблема – формулировка задачи)
Цели этапа:
организовать коммуникативное взаимодействие, в ходе которого выявляется
и фиксируется отличительное свойство задания, вызвавшего затруднение
в учебной деятельности;
согласовать цель и тему урока
Презентация. Слайд 1.
Информация учителя. Ребята, вокруг нас протекает множество химических реакций, без которых наша жизнь
невозможна, некоторые из них приносят вред. Сегодня на урок я принесла экспонаты нашего музея. Как вы считаете
в хорошем ли они состоянии? А что с ними произошло? 67 лет назад закончилась ВОВ. Они заржавели. А как вы
думаете, почему? Какие процессы лежат в основе разрушения металлов, в частности железа?
Ученик: Потому что, они долго пролежали в земле, с ними произошла какая-то химическая реакция.
Учитель химии: Чтобы ответить на этот вопрос вы должны познакомиться с новой классификацией химических
реакций, определить признак новой классификации. Тема сегодняшнего урока “ОВР”, что означают эта абривиатура
мы расшифруем позднее.
Учитель: Поставьте для себя личностную цель (запишите ее номер в тетради на полях)
1) организовать свою учебу по выбранной теме: поставить достижимые цели, составить реальный план, выполнить
его и оценить свои результаты;
2) научиться аргументировано спорить, дискутировать в ходе изучения темы;
3) научиться решать задачи и проблемы по теме.
Учитель: Итак, цель намечена. Теперь необходимо поставить ряд задач, решение которых приведет нас к конечной
цели. Кто попробует сформулировать их?
1. познакомиться с новой классификацией химических реакций
2. систематизировать знания о типах химических реакций
– Молодцы! Запишем тему урока: “ ОВР ”
Метапредметные:
- умение вступать в
речевое общение,
участвовать в диалоге
(понимать точку
зрения собеседника,
признавать право на
иное мнение);
- поиск и устранение
причин возникших
трудностей.
- осознанное
определение сферы
своих интересов и
возможностей
Предметные:
- умение различать
факт, мнение,
доказательство,
гипотезу.
III. Этап изучения новых знаний и способов деятельности.
20 мин.
(химия)
III. Основной этап. Этап изучения новых знаний и способов деятельности.(химия)
(“Открытие” детьми нового знания).
Цели этапа:
организовать коммуникативное взаимодействие для построения нового способа действия, устраняющего
причину выявленного затруднения;
зафиксировать новый способ действия в знаковой, вербальной форме и с помощью эталона.
Учитель химии: Все, что нас окружает, состоит из мельчайших частиц – атомов. Опираясь на ваши знания о
микромире, попробуем найти тайны происхождения окислительно-восстановительных реакций в «простейших атомах».
Глядя на таблицу Д,И, Менделеева и схемы строения атомов, изготовленные учащимися при изучении темы
«Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева», учащиеся отвечают на вопросы учителя.
Учитель химии: Ребята, одним из свойств атомов является способность отдавать или принимать электроны,
участвуя в образовании химической связи. Как называется условный заряд, который приобретают атомы отдавая или
принимая электроны? Степень окисления. Какие значения может иметь степень окисления? +, 0, -. Предельное
число электронов на внешнем энергетическом уровне 8. Каким образом элементы могут достичь этого состояния?
Давайте вспомним с вами, что происходит с атомами химических элементов, когда они отдают или принимают
электроны. Для этого рассмотрим строение электронных оболочек атомов. Тенденцию к отдаче электронов имеют
атомы металлов, к приему электронов атомы неметаллов. Вспомните, как изменяются эти свойства в периоде,
группе?Слайд 2.
Метапредметные:
- исследовать
несложные
практические
ситуации,
выдвижение
предположений,
понимание
необходимости их
проверки на практике.
Предметные:
- овладеть опытом
решения реакций;
- использование для
познания
окружающего мира
различных методов
(наблюдение,
измерение, опыт,
эксперимент).
Скажите, ребята, а можем ли мы в основу классификации химических реакций положить признак: изменение
степени окисления?
Слайд 4.
Давайте вернемся к рассмотренным ранее химическим реакциям и расставим степени окисления всех элементов для
каждой формулы.
Признак классификации? Изменение степени окисления.
Тип реакций? Окислительно-восстановительная реакция и не окислительно-восстановительная реакция.
Слайд 5.
не окислительно-восстановительная реакция
Обучающиеся формулируют тему урока (расшифровывают абривиатуру ОВР).
Слайд 6.
Метапредметные:
- исследовать
несложные
практические
ситуации,
выдвижение
предположений,
понимание
необходимости их
проверки на практике.
Предметные:
- уметь проводить
наблюдения,
выполнять опыты
III. Этап изучения новых знаний и способов деятельности.
5 мин.
(биология)
Учитель биологии: Окислительно-восстановительные процессы принадлежат к числу наиболее
распространенных химических реакций и имеют огромное значение в теории и практике. С ними связаны процессы
обмена веществ, протекающие в живом организме, гниение и брожение, фотосинтез. Окислительно-восстановительные
процессы сопровождают круговорот веществ в природе. Их можно наблюдать при сгорании топлива, в процессе
коррозии металла, электролизе и выплавке металлов. С их помощью получают щелочи, кислоты и другие ценные
продукты. Окислительно-восстановительные реакции лежат в основе преобразования энергии взаимодействующих
химических веществ в электрическую энергию в гальванических и топливных элементах. Именно с их помощью
ракеты и самолеты поднимаются в космос.
Учитель предлагает просмотреть презентацию «Чудеса света». Учащиеся, демонстрируя свою работу,
рассказывают о горении, коррозии металлов, взрыве, дыхании, гниении, брожении, фотосинтезе. Все эти процессы
они называют «чудесами света». В результате ими делается вывод: эти семь чудес живой и неживой природы
относятся к окислительно-восстановительным реакциям, окружающим нас и играющим огромную роль в нашей
жизни.
После выступления учащихся учитель предлагает классу ответить на первый вопрос урока.
Учитель биологии: Где в окружающем нас мире мы встречаемся с окислительно-восстановительными
реакциями?
(Просмотр видео)
Метапредметные:
отражать в устной и
письменной форме
результаты своей
деятельности.
- формирование
умений
воспринимать,
перерабатывать и
предъявлять
информацию в
словесной, образной,
символической
формах;
- развитие
монологической и
диалогической речи,
умения выражать
свои мысли и
способности
выслушивать
собеседника,
понимать его точку
зрения, признавать
право другого
человека на иное
мнение;
IV. Этап проверки понимания изученного
5 мин.
IV Этап первичной проверки понимания изученного
Цель этапа:
зафиксировать изученное учебное содержание
во внешней речи.
Рассмотрим пример окислительно-восстановительной реакции. Почему данная реакция является окислительно-
восстановительной? Обучающиеся определяют тип реакции по разным классификациям. Проверяем.
Слайд 8.
2Н
2
0
+ O
2
0
= 2Н
+1
2
O
-2
Н
2
0
– 2е →2 Н
+1
– процесс окисления, молекула отдает 2 электрона,
Н
2
0
– восстановитель.
O
2
0
+4е →2О
-2
– процесс восстановления, молекула принимает два электрона,
O
2
0
– окислитель
Слайд 9. Работа с терминами. Обучающиеся сами формулируют определения.
Окисление – это процесс отдачи электронов атомами, молекулами, ионами.
Восстановитель– это частица (атом, молекула или ион), которая отдает электроны.
Восстановление – процесс присоединения электронов атомами, молекулами, ионами
Окислитель– это частица (атом, молекула или ион), которая принимает электроны.
Обучающиеся смотрят определения в учебнике, сравнивают.
Окислительно-восстановительная реакция – это единство процессов окисления и восстановления.
Слайд 10. Физкультминутка.
Слайд 11.
V. Этап закрепления нового материала.
5 мин.
V. Этап закрепления нового материала
Цель этапа:
проверить своё умение применять новое учебное содержание
в типовых условиях.
Слайды 12-15.
Выполнение тестового задания
№
I вариант
II вариант
К окислительно-восстановительным реакциям не
относится реакция, представленная схемой:
А) N
2
+ 3Н
2
= 2NН
3
Б) Mg + 2HCl = MgCl
2
+ H
2
↑
В)MgCO
3
= MgO + CO
2
↑
Г) 2CuO = 2Cu + O
2
↑
К окислительно-восстановительным реакциям относится
реакция, представленная схемой:
А) H
2
O + CaO = Ca(OH)
2
Б) H
2
O + N
2
O
5
= 2HNO
3
В) Na
2
CO
3
+ 2HCl = 2NaCl + H
2
O + CO
2
Г) CuO + H
2
= Cu + H
2
O
В каком соединении степени окисления элементов равны -3
и +1
А)
NF
3
Б) Cl
2
O
3
В) NH
3
Г) AlCl
3
В каком соединении степени окисления элементов равны +3 и
-2
А)
NF
3
Б) Cl
2
O
3
В) NH
3
Г) AlCl
3
Схема Na
0
→Na
+1
отражает процесс:
А) Окисления
Б) Восстановления
В) Нейтрализации
Г) Диссоциации
Схема Сl
0
→
Сl
-1
отражает процесс:
А) Окисления
Б) Восстановления
В) Нейтрализации
Г) Диссоциации
Восстановительные свойства простых веществ,
образованных элементами второго периода, с увеличением
заряда ядра:
А) Уменьшаются
Б) Усиливаются
В) Изменяются периодически
Г) Не изменяются
Окислительные свойства простых веществ, образованных
элементами седьмой группы, главной подгруппы с
увеличением заряда ядра:
А) Уменьшаются
Б) Усиливаются
В) Изменяются периодически
Г) Не изменяются
Слайд 16.
Взаимоконтроль. Самоконтроль. Обсуждение ошибок.
Предметные:
- уметь применять
теоретические знания
по химии, биологии
на практике.
Метапредметные:
- самоконтроль и
оценка результатов
своей деятельности
VI. Рефлексия.
2 мин.
VI. Рефлексия.
Цели этапа:
зафиксировать новое содержание, изученное на уроке;
оценить собственную деятельность на уроке;
поблагодарить одноклассников, которые помогли получить результат урока;
зафиксировать неразрешённые затруднения как направления будущей учебной деятельности;
обсудить и записать домашнее задание.
Учитель: Что ж, наш урок подходит к завершению.
Подведем итоги урока.
Окислительно-восстановительные реакции многообразны, они лежат в основе очень важных
реакций: фотосинтез, дыхание, гниение, брожение, коррозия, электролиз, горение.
Синквейн. Окислительно-восстановительная реакция.
Метапредметные:
- самоконтроль и
оценка результатов
своей деятельности;
- объективное
оценивание своего
вклада в решение
общих задач
коллектива
VII. Заключительный этап.
2 мин.
VII. Заключительный этап.
Учитель: Сегодня на уроке вы получили дополнительный жизненный опыт. Надеюсь, что знания и умения,
полученные на уроке, помогут вам лучше ориентироваться в окружающем мире, а химические и биологические
явления станут для вас более понятными и привлекательными.
Большое спасибо за урок! Мне очень понравилось с вами работать!
Домашнее задание: Учебник: §43, стр.229–230.
Информация учителя. В качестве домашнего задания я предлагаю вам познакомиться с химической сказкой и
выполнить задание к тексту
Химическая сказка "Хлорид натрия"
В некотором царстве, в некотором государстве, под названием «Периодическая система», жили-были две семьи. Одно семейство звалось «Щелочные металлы», а другое –
«Галогены». Эти семейства не дружили и даже, можно сказать, воевали. Отчего началась война, уже никто и не помнил.
В царстве том был строгий указ Царя: «Каждый может иметь столько богатства, т.е. электронов, каков номер его дома». А вот про то, как распоряжаться законным добром, в
указе ничего не говорилось. Поэтому Щелочные металлы (в силу своей щедрости) отдавали электроны (кто 1, кто 2) и звались ______________, а Галогены были скупы и
агрессивны, даже были случаи, когда они нападали на тех, кто послабее, и грабили их. Поэтому прозвали их _______________ - грабители.
Случилась эта история на Третьей периодической улице, когда повстречались Na (Натрий) и Cl (Хлорина). Очень они понравились друг другу. Но принадлежали они
враждующим семействам, поэтому решили встречаться тайно.
Натрий жил в доме под номером 11 и мечтал подарить свой электрон Хлорине. Он был достойным женихом: серебристо-белый, с блеском, по характеру мягкий и очень
ранимый, легкоплавкий и легкий. О дружбе Натрия и Хлорины узнали их семейства. Натрий заперли в сейфе, в банке под керосином, а хлорину запаяли в сосуд и наклеили
«ЯД!». Она затосковала, стала желто- зеленого цвета.
Щелочные металлы и Галогены думали тем самым вылечить хлорину и натрий от влюбленности, но влюбленным становилось все хуже. Натрий плавился и терял блеск,
а Хлорина под давлением превратилась в жидкость и это при нормальной температуре. Ничего не оставалось родственникам, как встретиться на «амфотерной» территории
(линия от Бора до Астата) и начать переговоры.
Забыли старые обиды и решили: быть свадьбе. Натрий подарил свой электрон Хлорине и стал __________, а Хлорина взяла его электрон и превратилась в _________. Связь
между ними стала называться __________, а союз между Натрием и Хлориной люди назвали поваренной солью. Много полезного они стали делать совместно: так в крови
создают необходимые условия для существования красных кровяных телец (эритроцитов), и даже в названии многих городов и поселков разных стран присутствует слово
соль: Соликамск, Соль-Илецк, Усолье, Зальцбург, Марсель (морская соль).
Задание:
1. Внимательно прочтите текст, вставьте пропущенные слова.
2. Составьте уравнение химической реакции образования хлорида натрия. Является ли данная реакция окислительно-
восстановительной? Если да, то укажите окислитель и восстановитель.
3. Сочините сказку, стихотворение о любом окислительно-восстановительном процессе.
Скачать материал

Биология - еще материалы к урокам: